Química · Ligações

Ligações químicas: iônica, covalente e metálica

Os átomos se ligam para ficar mais estáveis. Existem três tipos principais: iônica (metal + ametal, transfere elétrons), covalente (ametal + ametal, compartilha elétrons) e metálica (metal + metal, “mar de elétrons”).

Iônicametal + ametaltransfere elétronsCovalenteametal + ametal (ou H)compartilha elétronsMetálicametal + metalmar de elétronsRegra do octeto8 elétrons naúltima camadaLigações
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Regra do octeto

Muitos átomos ficam estáveis quando têm 8 elétrons na última camada, como os gases nobres. Para chegar lá, eles perdem, ganham ou compartilham elétrons. O hidrogênio é exceção: fica estável com 2 elétrons.

Ligação iônica

Acontece entre um metal (que tende a perder elétrons) e um ametal (que tende a ganhar). Formam-se íons de cargas opostas que se atraem.

Exemplo: sal de cozinha (NaCl)O sódio (Na) perde 1 elétron e vira Na⁺. O cloro (Cl) ganha esse elétron e vira Cl⁻. A atração entre eles forma o NaCl.
  • Geralmente sólidos à temperatura ambiente, com ponto de fusão alto.
  • Conduzem corrente elétrica quando derretidos ou dissolvidos em água (no estado sólido, não).

Ligação covalente

Acontece entre ametais (e hidrogênio). Nenhum átomo “ganha a disputa”, então eles compartilham pares de elétrons.

MoléculaLigações
H₂O (água)2 ligações simples O–H
O₂ (oxigênio)1 ligação dupla O=O
N₂ (nitrogênio)1 ligação tripla N≡N
CO₂ (gás carbônico)2 ligações duplas O=C=O
  • Formam moléculas; muitas são gases ou líquidos à temperatura ambiente.
  • Em geral não conduzem corrente elétrica (o grafite é uma exceção conhecida).

Ligação metálica

Acontece entre átomos de metais. Os elétrons da última camada ficam livres, formando um “mar de elétrons” ao redor dos cátions.

  • Bons condutores de eletricidade e calor (por isso os fios são de cobre).
  • Brilho metálico, maleáveis (viram chapas) e dúcteis (viram fios).
  • Formam ligas, como o bronze (cobre + estanho).

Como identificar o tipo de ligação

Quem se ligaTipoO que acontece com os elétrons
metal + ametalIônicatransferência
ametal + ametal (ou H)Covalentecompartilhamento
metal + metalMetálicamar de elétrons
DicaNa tabela periódica, os metais ficam à esquerda e no centro; os ametais, à direita (o hidrogênio, apesar de ficar à esquerda, se comporta como ametal).

Exemplos: montando a fórmula de um composto iônico

Magnésio + cloroO Mg perde 2 elétrons (Mg²⁺) e cada Cl ganha 1 (Cl⁻). São necessários 2 cloros para equilibrar as cargas: MgCl₂.
Alumínio + oxigênioAl³⁺ e O²⁻. Cruzando as cargas: Al₂O₃ (2 × 3 = 6 positivas e 3 × 2 = 6 negativas).
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